belmansitorus

Rabu, 02 November 2011

Prediksi Soal UN Kimia Paket 1

Prediksi Soal UN Kimia Paket 1 Pilihlah jawaban yang paling tepat ! 1. Reaksi pembakaran butana berlangsung menurut persamaan : a C4H10(g) + b O2(g)  c CO2(g) + d H2O(g) Nilai koefisien untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah .... a. 1, 13, 8, dan 10 c. 2, 8, 4, dan 5 e. 1, 13, 4, dan 10 b. 2, 13, 8, dan 10 d. 1, 8, 4, dan 5 2. Jumlah pertikel ion yang terdapat di dalam 5,55 g CaCl2 adalah .... (Ar Ca = 40; Cl = 35,5) a. 9,03 x 1022 c. 6,02 x 1023 e. 3,01 x 1022 b. 9,03 x 1023 d. 3,01 x 1023 3. Jika 2,8 L gas oksigen (0 0C, 1 atm) direaksikan dengan gas amonia menurut persamaan reaksi : NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(g) (belum setara). Jumlah molekul NO yang terbentuk pada reaksi tersebut adalah .... (L = 6 x 1023) a. 3 x 1023 c. 7,5 x 1022 e. 3 x 1022 b. 6 x 1022 d. 1,5 x 1022 4. Sebanyak 16 g logam kalsium direaksikan dengan asam sulfat menurut reaksi : Ca(s) + H2SO4(aq)  CaSO4(aq) + H2(g) Jika volume gas H2 yang dihasilkan pada STP sebesar 5,6 L, massa kalsium (Ar = 40) yang tersisa adalah .... a. 1 g b. 2 g c. 4 g d. 5 g e. 6 g 5. Campuran gas CH4 dan gas C2H6 yang volumenya 10 L direaksikan dengan O2. Jika pada P dan T yang sama, ternyata volume gas CO2 yang dihasilkan 12 L, maka volume gas CH4 dan gas C2H6 dalam campuran berturut-turut adalah .... a. 6 L dan 4 L c. 4 L dan 6 L e. 8 L dan 2 L b. 5 L dan 5 L d. 2 L dan 8 L 6. Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah .... a. n = 3 l = 0 m = 0 s = – d. n = 3 l = 1 m = +1 s = + b. n = 3 l = 0 m = 0 s = + e. n = 3 l = 1 m = 0 s = + c. n = 3 l = 1 m = –1 s = – 7. Nomor atom dari atom yang memiliki keempat bilangan kuantum elektron terakhir n = 3, l = 2, m = 2, s = – adalah .... a. 30 b. 29 c. 28 d. 27 e. 26 8. Elektron yang memiliki bilangan kuantum magnetik, m = 2 terdapat pada subkulit .... a. s atau p c. d atau f e. f b. p atau d d. d - 2 - 9. Suatu unsur memiliki susunan elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8. Dalam tabel periodik unsur tersebut terdapat pada .... a. golongan XA ; periode ke-4 d. golongan VIIIB ; periode ke-4 b. golongan VIIIA ; periode ke-4 e. golongan IIA ; periode ke-4 c. golongan VIIIA ; periode ke-3 10. Tiga unsur berikut yang dalam tabel periodik letaknya diagonal satu terhadap lainnya memiliki susunan elektron terluar .... a. 2s2 2p1 ; 2s2 2p2 ; 2s2 2p3 d. 3d1 4s2 ; 3d2 4s2 ; 3d3 4s2 b. 2s2 2p3 ; 3s2 3p3 ; 4s2 4p3 e. 2s2 2p3 ; 3s2 3p4 ; 4s2 4p5 c. 3s3 4s2 ; 4d3 5s2 ; 5d3 6s2 11. Unsur yang memiliki konfigurasi elektron (Ar) 4s2 3d10 4p5 termasuk unsur .... a. gas mulia c. alkali e. transisi b. halogen d. alkali tanah 12. Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan asam atau basa kuat adalah .... a. HCl, HNO3, Fe(OH)3, NaOH d. NaOH, KOH, HCN, Al(OH)3 b. Cu(OH)2, H2S, Mg(OH)2, H3PO4 e. NaOH, KOH, HF, Ca(OH)2 c. Hg(OH)2, NH4OH, H2CO3, CH3COOH 13. 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampur dengan larutan H2SO4 100 mL 0,1 Mmaka pH larutan campuran adalah .... a. 2 b. 1 c. 1 – log 1,5 d. 1 + log 1,5 e. 2 + log 3 14. Larutan penyangga terbentuk pada campuran .... a. 100 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,2 M d. 50 mL NH3 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M b. 100 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M e. 50 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M c. 50 mL NH3 0,1 M + 50 mL HCl 0,2 M 15. Garam yang dalam air mengalami hidrolisis sempurna adalah .... a. Na2SO4 c. K3PO4 e. (NH4)2S b. Na2CO3 d. AlCl3 16. Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu –5 0C ke dalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari .... (Kr air = 1,86 ; Mr NaCl = 58,5) a. 13,4 kg c. 58,8 kg e. 157,2 kg b. 26,9 kg d. 78,6 kg 17. Di antara reaksi-reaksi berikut yang bukan reaksi redoks adalah .... a. 2Ag + Cl2  2AgCl d. CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O b. SnCl2 + I2 + HCl  SnCl4 + 2HI e. H2 + Cl2  2HCl c. 2CuO + CO  Cu2O + CO2 18. Diketahui potensial standar dari beberapa setengah reaksi berikut : Fe3+(aq) + e  Fe2+(s) E0 = +0,77 volt Br2(l) + 2e  2Br–(s) E0 = +1,07 volt I2(s) + 2e  2I–(aq) E0 = +0,54 volt Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) E0 = +0,34 volt - 3 - Reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah .... a. 2F2+(aq) + I2(s)  2F2+(aq) + 2I–(aq) d. I2(aq) + 2Br–(s)  2I–(aq) + Br2(aq) b. Cu2+(aq) + 2I–(aq)  Cu(s) + I2(s) e. 2Fe3+(aq) + Cu(s)  2Fe3+(aq) + Cu2+(aq) c. 2Fe3+(aq) + 2Br–(s)  2Fe3+(aq) + Br2(aq) 19. Reduksi 0,7 mol ion iodat, IO3– menjadi ion iodida I– membutuhkan elektron sebanyak .... a. 4,2 mol c. 12,8 mol e. 2,1 mol b. 3,6 mol d. 2,4 mol 20. Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan mengolsidasi gas H2S sesuai dengan reaksi berikut yang belum setara : H2S + O2  S + H2O Banyaknya belerang yang dapat diperoleh dengan mengoksidasi 224 L H2S pada STP adalah ... (Ar S = 32) a. 10 g b. 32 g c. 160 g d. 224 g e. 320 g 21. Besarnya faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 g ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40) adalah .... a. 1,0 b. 1,5 c. 3,0 d. 4,0 e. 12,0 22. Kalor pembentukan AgNO3 = –23 kkal mol–1. Pernyataan ini dapat ditulis .... a. Ag+ + NO3–  AgNO3 ; ∆H = –23 kkal b. 2Ag(s) + N2(g) + 3O2(g)  2AgNO3(s) ; ∆H = –46 kkal c. 2Ag(s) + 2HNO3(aq)  2AgNO3 + H2(g) ; ∆H = –46 kkal d. Ag2O(s) + N2O5(g)  2AgNO3 ; ∆H = –46 kkal e. Ag(s) + NO2(s) + O2(g)  AgNO3 ; ∆H = –23 kkal 23. Untuk menaikkan suhu x0 C 100 g air, diperlukan energi 21 kJ. Nilai x adalah .... (kalor jenis air = 4,2 J/g0C) a. 500 C b. 250 C c. 150 C d. 100 C e. 50 C 24. Berdasarkan siklus ∆H1 2A + B A2B ∆H2 ∆H4 C + 2D CD2 ∆H3 25. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = –258 kJ mol–1, CO2(g) = –393 kJ mol–1, dan C2H2(g) = +227 kJ mol–1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas C2H2 (Mr = 26) adalah .... a. 25,42 kJ c. 67,49 kJ e. 129,80 kJ b. 47,06 kJ d. 90,50 kJ - 4 - 26. Gas asetilena dapat dibuat sesuai reaksi CaC2(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). Kalor pembakaran asetilena 320 kJ mol–1. Dalam suatu proses pembakaran, digunakan 160 g kalsium karbida dengan asumsi hanya 60% berat CaC2 yang bereaksi, akan dihasilkan kalor sebesar .... (Ar : C = 12, Ca = 40) a. 960 kJ c. 640 kJ e. 320 kJ b. 800 kJ d. 480 kJ 27. Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k[A]2[B]. Jika volume yang ditempati gas-gas tersebut diperkecil kali dari volume semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi .... a. kali c. kali e. kali b. kali d. kali 28. Suatu reaksi berada dalam keadaan setimbang jika .... a. reaksi ke kanan dan ke kiri telah berhenti b. mol pereaksi selalu sama dengan mol hasil reaksi c. laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri d. volume zat pereaksi sama dengan volume zat hasil reaksi e. konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi 29. Pembuatan asam sulfat cara proses kontak berlangsung eksoterm. Agar didapatkan hasil yang optimal, harus dilakukan pada keadaan .... a. suhu rendah, tekanan tinggi, dan diberi katalis b. suhu tinggi, tekanan rendah, dan diberi katalis c. suhu rendah, tekanan rendah, dan diberi katalis d. suhu rendah, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis e. suhu tinggi, tekanan rendah, dan tidak diberi katalis 30. Reaksi kesetimbangan HCl(g) + O2(g)  H2O(g) + Cl2(g). Setelah disetarakan, rumus tetapan kesetimbangannya adalah .... a. k = c. k = e. k = b. k = d. k = 31. Perhatikan reaksi A + B  C + D. Jika satu mol A dicampur dengan satu mol B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .... a. 0,4 b. 1,6 c. 4 d. 8 e. 16 32. Berdasarkan rumus bangun senyawa hidrokarbon berikut : (3)CH3 CH3 – CH – CH2 – CH3 (1) (2) (4) (5) Atom C yang merupakan atom C sekunder adalah .... a. (1) b. (2) c. (3) d. (4) e. (5) - 5 - 33. Pada pembakaran sempurna 1 mol alkohol CnH2n + 1OH dihasilkan molekul air sebanyak .... a. 1 mol c. (n + 1) mol e. (2n + 2) mol b. (n + ) mol d. (2n + 1) mol 34. Etil propanoat jika dihidrolisis menghasilkan .... a. asam etanoat dan propanol d. asam asetat dan etanol b. asam propanoat dan etanol e. Asam propanoat dan propanol c. asam asetat dan propanol 35. Jika CH2 = CH – (CH2)3 – CH3 direaksikan dengan HCl, maka akan dihasilkan .... a. CH3 – (CH2)3 – CH2(Cl) d. CH3 – CH(Cl) – CH(Cl) – (CH2) – CH3 b. CH3 – CH(Cl) – (CH2)3 – CH3 e. CH3 – (CH2)3 – CH2(Cl) c. CH3 – (CH2)2 – CH(Cl) – CH2 – CH3 36. Reaksi hidrolisis lemak menghasilkan .... a. maltosa dan glukosa d. gliserol dan asam alkanoat b. asam-asam amino e. gliserol dan sabun c. alkohol dan eter 37. Berikut pernyataan yang benar mengenai unsur gas mulia kecuali .... a. memiliki elektron valensi 8 kecuali He d. mudah menangkap elektron b. memiliki energi ionisasi terbesar e. merupakan unsur yang stabil c. di alam dalam keadaan bebas 38. Diketahui senyawa-senyawa berikut : (1) kriolit (3) bauksit (5) kaolin (2) kaporit (4) kalkoprit Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah .... a. 1, 2, dan 3 c. 3, 4, dan 5 e. 2, 4, dan 5 b. 2, 3, dan 4 d. 1, 3, dan 5 39. Logam unsur transisi dikenal memiliki beberapa tingkat bilangan oksidasi kecuali .... a. Zn b. Cr c. Cu d. Mn e. Fe 40. Fosfor dan sulfur dalam bentuk molekul adalah .... a. P2 dan S4 c. P2 dan S6 e. P8 dan S4 b. P4 dan S8 d. P3 dan S4 =======================

Prediksi Soal UN Kimia Paket 2

Prediksi Soal UN Kimia Paket 2 Pilihlah jawaban yang paling tepat ! 1. Sejumlah tertentu gas N2 dan gas O2 direaksikan sehingga dihasilkan gas N2O5. Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada (P, T) yang sama adalah .... a. 1, 5, 2 c. 5, 2, 5 e. 2, 5, 2 b. 2, 2, 5 d. 1, 2, 5 2. Sebanyak 4 L gas pentana dibakar habis dengan oksigen sesuai persamaan reaksi : C5H12(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) (belum setara). Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 dan H2O yang dihasilkan adalah .... a. 10 L dan 12 L c. 10 L dan 24 L e. 20 L dan 26 L b. 20 L dan 24 L d. 20 L dan 24 L 3. Massa nitrogen dalam 180 kg pupuk urea (CO(NH2)2 adalah .... (Ar C = 12, O = 16, N = 14, dan H = 1) a. 28 kg b. 48 kg c. 64 kg d. 84 kg e. 120 kg 4. Jika massa 1 atom X sama dengan 5,99 x 10–23 g, maka massa atom relatif (Ar) unsur tersebut adalah .... (massa 1 atm C–12 = 1,99 x 10–23 g) a. 24 b. 36 c. 48 d. 40 e. 60 5. Suatu oksida nitrogen sebanyak 50 cm3 terurai menjadi 100 cm3 gas NO dan 50 cm3 gas O2 (pada T, P sama), reaksinya NxOy(g)  NO(g) + O2(g). Oksida nitrogen tersebut adalah .... a. N2O4 b. NO2 c. N2 d. NO e. N2O3 6. Jika 8,8 g propana dibakar sempurna menurut reaksi (belum setara) : C3H8(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g). Volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah .... a. 13,44 L b. 6,72 L c. 4,48 L d. 2,24 L e. 1,12 L 7. Konfigurasi elektron unsur 24X adalah .... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 8. Pernyataan yang benar tentang bilangan kuantum suatu atom adalah .... a. bilangan kuantum utama menunjukkan subkulit elektron b. bilangan kuantum azimut menunjukkan kulit elektron c. bilangan kuantum spin menunjukkan kebolehjadian menemukan elektron d. bilangan kuantum magnetik menunjukkan arang ruang orbital e. bilangan kuantum magnetik menunjukkan perbedaan arah rotasi elektron 9. Kalium memiliki nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron, proton, dan neutron berturut-turut pada ion kalium adalah .... a. e = 19 p = 19 n = 19 d. e = 18 p = 18 n = 18 b. e = 19 p = 20 n = 20 e. e = 18 p = 19 n = 20 c. e = 19 p = 19 n = 20 - 2 - 10. Unsur P, Q, R, S dan T memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut : P : 1s2 2s2 2p6 3s1 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 T : 1s2 2s2 2p6 3p6 3d8 4s2 4p6 5s2 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Pasangan unsur segolongan adalah .... a. P dan T c. Q dan S e. Q dan T b. P dan Q d. P dan R 11. Di dalam sistem periodik, unsur-unsur memiliki sifat sebagai berikut, kecuali ..... a. dalam satu golongan memiliki kemiripan sifat b. memiliki elektron valensi sesuai golongannya c. ke kanan, energi ionisasi cenderung meningkat d. dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom bertambah e. energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil 12. Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan kovalen nonpolar .... a. CH4 b. HCl c. NaCl d. H2O e. NH3 13. Fosfor (15P) dan klor (17Cl) membentuk senyawa PCl3. Bentuk molekul PCl3 adalah .... a. segitiga datar c. Segiempat datar e. trigonal bipiramid b. tetrahedral d. trigonal piramid 14. Unsur X memiliki susunan elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 dan unsur Y memiliki susunan elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Jika unsur X dan Y membentuk senyawa, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang dapat dibentuk adalah .... a. X2Y dengan ikatan ion d. XY2 dengan ikatan kovalen b. XY2 dengan ikatan ion e. XY dengan ikatan kovalen c. X2Y dengan ikatan kovalen 15. Harga pH 100 mL larutan Ba(OH)2 0,005 M adalah .... a. 2 b. 3 – log 5 c. 11 – log 5 d. 11 + log 5 e. 12 16. Suatu larutan asam lemah (HA) 0,01 M mempunyai pH = 3,5. Tetapan ionisasi asam (Ka) adalah .... a. 5 x 10–8 c. 1 x 10–5 e. 1 x 10–2 b. 1 x 10–7 d. 2 x 10–5 17. Konsentrasi ion perak dalam larutan jenuh Ag2CrO4 (Ksp = 4 x 10–12) adalah .... a. 1 x 10–4 M c. 3 x 10–4 M e. 5 x 10–4 M b. 2 x 10–4 M d. 4 x 10–4 M 18. Senyawa organik nonelektrolit sebanyak 32 g dilarutkan dalam 800 g pelarut naftalena. Larutan ini mendidih pada suhu 2200 C jika Kb naftalena = 6,920 C m–1 dan titik didih naftalena = 2180 C, maka Mr zat tersebut adalah .... a. 69 b. 103 c. 138 d. 207 e. 345 19. Pemurnian koloid dari ion-ion pengganggu dilakukan melalui cara .... a. Elektrolisis c. Dialisis e. Koagulasi b. Elektroforesis d. Peptisasi - 3 - 20. Bilangan oksidasi Cl dari –1 sanpai dengan +7. Ion atau molekul berikut yang dapat mengalami reaksi disproposionasi adalah .... a. Cl– dan HClO2 c. HClO dan HClO2 e. HClO3 dan HClO4 b. HCl dan HClO3 d. HClO4 dan Cl2 21. Diketahui : Ag+(aq) + e  Ag(s) E0 = +0,80 volt Mg2+(aq) + 2e  Mg(s) E0 = –2,34 volt Zn2+(aq) + 2e  Zn(s) E0 = –0,76 volt Fe2+(aq) + 2e  Fe(s) E0 = –0,44 volt Sel dengan beda potensialnya terbesar adalah .... a. Zn/Zn2+//Ag+/Ag c. Mg/Mg2+//Fe2+/Fe e. Fe/Fe2+//Ag+/Ag b. Mg/Mg2+//Ag+/Ag d. Zn/Zn2+//Fe2+//Fe 22. Pada elektrolisis larutan seng klorida di katode terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3 pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah .... a. 0,25 faraday c. 1,00 faraday e. 4,00 faraday b. 0,50 faraday d. 2,00 faraday 23. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan .... a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. endoterm, energi tidak berpindah 24. Diketahui 10,9 g serbuk seng (Ar Zn = 65,4) direaksikan dengan larutan CuSO4. Reaksi yang terjadi menimbulkan kenaikan suhu 8,70 C. Jika untuk menaikkan suhu 10 C diperlukan kalor 4 kJ. ∆H reaksi Zn(s) + CuSO4  ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah .... a. –5,8 kJ c. –104 kJ e. –621 kJ b. –34,8 kJ d. –208,8 kJ 25. C(s) + O2(g) ∆H1 ∆H3 CO(g) + ½ O2(g) ∆H2 CO2(g) Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ∆H1, ∆H2, dan ∆H3 yang benar adalah …. a. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3 c. ∆H3 = ∆H1 – ∆H2 e. ∆H3 = ∆H2 – ∆H2 b. ∆H2 = ∆H3 + ∆H1 d. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 26. Diketahui energi ikatan : O – H : 464 kJ H – H : 436 kJ O = O : 500 kJ Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr = 18) adalah .... a. 8 kJ b. 121 kJ c. 222 kJ d. 242 kJ e. 472 kJ - 4 - 27. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut : [BrO–] [Br–] [H+] awal Waktu awal awal (mol L–1) reaksi (s) (mol L–1) (mol L–1) 0,4 0,24 0,01 152 ± 6 0,8 0,24 0,01 73 ± 4 0,4 0,48 0,01 75 ± 3 0,8 0,24 0,02 19 ± 4 Laju reaksi untuk BrO– + 5Br– + 6H+  3Br2 + 3H2O adalah .... a. v = k[BrO–][H+] c. v = k[BrO–][Br–]2[H+] e. v = k[BrO–][Br–][H+] b. v = k[Br–][H+] d. v = k[BrO–][Br–][H+]2 28. Suatu reaksi tertentu yang berode nol terhadap pereaksi A mempunyai nilai k = 0,025 M s–1. Jika konsentrasi awal A adalah 0,50 M, maka konsentrasinya saat reaksi berlangsung selama 15 detik adalah .... a. 0,500 M c. 0,125 M e. 0,039 M b. 0,320 M d. 0,060 M 29. Reaksi kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah .... a. 2HI(g)  H2(g) + I2(g) d. 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) b. N2O4(g)  2NO2(g) e. S(s) + O2(g)  SO2(g) c. CaCO3(s)  CaO2(s) + CO2(g) 30. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 L, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut : 2NO2(g)  2NO(g) + O2(g). Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, terbentuk 1 mol O2. Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) adalah .... a. 0,5 b. 1,0 c. 1,5 d. 2,0 e. 4,0 31. Senyawa yang termasuk hidrokarbon jenuh adalah .... a. C5H10 b. C6H12 c. C4H6 d. C3H8 e. C6H6 32. Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa .... a. aldehida c. alkil alkanoat e. alkanon b. eter d. ester 33. Isomer geometri terdapat pada senyawa .... a. 1,2 – dikloro – 2 – butena d. 1,4 – dikloro – 3 – heksena b. 3 – heksena e. 1 – butena c. 1,3 – dikloro – 3 – heksena 34. Melalui eksperimen diperoleh data berikut : 1. larutan Fehling menghasilkan endapan merah bata; 2. larutan Tollens akan menghasilkan endapan cermin perak; dan 3. larutan kalium dikromat akan menghasilkan asam karboksilat. Senyawa karbon tersebut adalah .... a. CH3OCH2CH3 c. CH3COCH2CH3 e. CH3CH2CH2CHO b. CH3CH2CH2COOH d. CH3CH(OH)CH2CH3 - 5 - 35. Berikut beberapa senyawa karbohidrat : (1) fruktosa (3) glukosa (5) maltosa (2) sukrosa (4) laktosa (6) selulosa Kelompok senyawa yang termasuk disakarida adalah .... a. (1) dan (2) c. (3) dan (4) e. (4) dan (6) b. (2) dan (3) d. (2) dan (5) 36. Unsur periode ketiga yang di alam dalam keadaan bebas adalah .... a. Ar dan S c. Al dan P e. Na dan Mg b. Cl2 dan Ar d. Si dan Mg 37. Pada unsur-usnur golongan alkali dan alkali tanah, peningkatan nomor atom diikuti dengan peningkatan hal berikut, kecuali .... a. sifat basa c. jari-jari atom e. kereaktifan b. daya reduktor d. energi ionisasi 38. Jika ion kobal yang bermuatan 3+ mengikat 2 ligan kloro dan 4 ligan amin, ion kompleks yang terbentuk akan bermuatan .... a. 2 – b. 1 – c. 1 + d. 2 + e. 3 + 39. Berikut yang bukan sifat dari gas nitrogen (N2) adalah .... a. memiliki susunan elektron terluar 2s2 2p3 b. membentuk dua pasang elektron dalam ikatannya c. dapat terbakar dengan oksigen pada suhu tinggi d. dalam senyawanya memiliki biloks dari –3 sampai dengan +5 e. merupakan komponen terbanyak dalam udara atmosfer 40. Untuk memperoleh tembaga murni dapat dilakukan melalui proses .... a. pemanggangan c. reduksi e. filtrasi b. pengapungan (flotasi) d. elektrolisis =======================

prediksi soal UN paket 3

Prediksi Soal UN Kimia Paket 3 Pilihlah jawaban yang paling tepat ! 1. Setiap 1 g gas berikut yang memiliki volume paling besar pada keadaan standar adalah .... a. C2H4 b. C2H6 c. CO2 d. NO2 e. SO2 2. Sebanyak 18 g suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 6,02 x 1022 molekul (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah .... (L = 6,02 x 1023) a. C2H4O2 c. C4H8O4 e. C5H10O5 b. C3H6O3 d. C6H12O6 3. Jika 37 g senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 8 g gas CO2 dan 45 g H2O, maka senyawa karbon tersebut adalah .... a. CH3OH c. C2H5OH e. CH3COOH b. C2H5OH d. C4H9OH 4. Perbandingan mol asam sulfat yang direaksikan dengan aluminium hidroksida pada pembentukan garam aluminium sulfat adalah .... a. 1 : 1 b. 1 : 2 c. 2 : 1 d. 2 : 3 e. 3 : 2 5. Sebanyak 40 L udara dialirkan ke dalam larutan air kapur yang tepat banyaknya sehingga gas CO2 di udara bereaksi dengan air kapur. CO2(g) + Ca(OH)2(aq)  CaCO3(s) + H2O(l). Jika terbentuk endapan CaCO3 sebanyak 100 mg, maka kadar CO2 dalam udara yang diukur pada keadaan 1 L gas NO massanya 1 g adalah .... (Ar Ca = 40, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1) a. 10% b. 0,30% c. 0,224% d. 0,11% e. 0,10% 6. Massa fluor yang terkandung dalam 129 kg senyawa K3AlF5 adalah .... (Ar K = 39, Al = 27, F = 19) a. 114 kg b. 57 kg c. 36 kg d. 18 kg e. 9 kg 7. Untuk oksidasi sempurna 4 L campuran yang terdiri dari 25% gas metana (CH4) dan 75% gas propana (C3H8) diperlukan oksigen murni sebanyak .... a. 17 L b. 15 L c. 12 L d. 8 L e. 6 L 8. Nomor atom dari atom yang memiliki elektron terluar dengan keempat bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = +2, dan s = – adalah .... a. 26 b. 27 c. 29 d. 30 e. 31 9. Jumlah elektron tunggal (tidak berpasangan) pada atom 24Cr adalah .... a. 6 b. 5 c. 4 d. 3 e. 2 10. Salah satu teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori .... a. Rutherford, Niels Bohr, dan de Broglie b. Pauli, Niels Bohr, dan de Broglie c. Rutherford, de Broglie, dan Hund d. De Broglie, Schrodinger, dan Heinsenberg e. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg - 2 - 11. Jumlah total elektron valensi yang mengisi subkulit p dalam atom X dengan nomor atom 33 adalah .... a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e. 1 12. Unsur X menempati tabel periodik pada periode 4 golongan VIA, maka unsur X memiliki konfigurasi elektron .... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 13. Pernyataan yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d8 4s1adalah .... a. memiliki nomor atom 28 d. termasuk unsur golongan utama b. terletak pada periode ke-3 e. termasuk unsur blok d c. termasuk golongan IIA 14. Konfigurasi elektron suatu unsur : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .... a. +2 b. +5 c. +6 d. +7 e. +8 15. Unsur X memiliki susunan elektron : 1s2 2s2 2p6 3s1 dan unsur Y memiliki susunan elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Jika unsur X dan Y membentuk senyawa, jenis ikatan dan rumus molekul yang dapat dibentuk adalah ..... a. X2Y dengan ikatan ion d. XY2 dengan ikatan kovalen b. XY2 dengan ikatan ion e. XY dengan ikatan kovalen c. X2Y dengan ikatan kovalen 16. Berikut harga Ka beberapa asam lemah. Ka HA = 6,2 x 10–8 Ka HC = 1,2 x 10–2 Ka HE = 7,8 x 10–3 Ka HB = 2 x 10–12 Ka HD = 7,5 x 10–2 Asam yang paling kuat adalah .... a. HA b. HB c. HC d. HD e. HE 17. Untuk membuat larutan dengan pH 6, ke dalam 100 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10–6) ditambahkan natrium asetat (Mr = 82) sebanyak ..... a. 0,41 g b. 0,82 g c. 4,1 g d. 8,2 g e. 41 g 18. Di antara larutan-larutan berikut, larutan yang memiliki titik didih paling tinggi adalah .... a. larutan NaCl 0,1 m d. larutan C2H12O6 0,1 m b. larutan CH3COOH 0,1 m e. larutan glikol (C2H6O2) 0,1 m c. larutan BaCl2 0,1 m 19. Kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5 x 10–3 mol L–1. Hasil kali kelarutannya adalah .... a. 4,5 x 10–9 c. 1,35 x 10–8 e. 4,5 x 10–8 b. 4,5 x 10–8 d. 6,75 x 10–9 20. Zat-zat yang tergolong sol liofil adalah .... a. belerang, agar-agar, dan mentega d. minyak tanah, asap, dan debu b. batu apung, awan, dan sabun e. lem karet, lem kanji, dan busa sabun c. susu, kaca, dan mutiara - 3 - 21. Suatu reaksi redoks : a Cl2 + b KOH  c KClO3 + d KCl + e H2O. Maka koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .... a. 3, 6, 1, 5, dan 3 c. 6, 1, 5, 3, dan 3 e. 1, 5, 3, 6, dan 3 b. 3, 6, 5, 1, dan 3 d. 6, 1, 3, 5, dan 3 22. Diketahui data : E0 Fe2+/Fe = –0,44 volt E0 Mg2+/Mg = –2,34 volt E0 Sn2+/Sn = –0,14 volt E0 Al3+/Al = –1,66 volt E0 Ni2+/Ni = –0,25 volt E0 Zn2+/Zn = –0,44 volt Pasangan logam berikut yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan katodik, adalah .... a. seng dan nikel c. magnesium dan timah e. nikel dan aluminium b. timah dan aluminium d. seng dan aluminium 23. Pada elektrolisis larutan magnesium sulfat dengan menggunakan elektrode karbon, hasil di anode dan di katode berturut-turut adalah .... a. Mg dan H2 c. H+ dan H2 e. Mg dan H+ b. H2 dan H+ d. O2 dan Mg 24. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer terjadi 2,24 dm3 gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan perak nitrat (Ar Ag = 108), banyaknya perak yang mengendap pada katode adalah .... a. 2,7 g b. 5,4 g c. 10,8 g d. 21,6 g e. 43,2 g 25. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 g pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode jika diukur pada keadaan di mana 5 dm3 gas N2 massanya 7 g adalah .... (Ar Cu = 63,5 ; N = 14) a. 0,50 dm3 c. 1,00 dm3 e. 4,00 dm3 b. 0,56 dm3 d. 2,00 dm3 26. Perubahan entalpi reaksi C3H8(g) + 5O2(g)  CO2(g) + 4H2O(g) ; ∆H = x kJ, dapat juga disebut .... a. kalor pembentukan CO2 d. kalor pembakaran C3H8 b. kalor pembentukan H2O e. kalor penguraian C3H8 c. kalor pembentukan CO2 dan H2O 27. Di antara reaksi berikut yang termasuk reaksi eksoterm adalah .... a. I2  2I– c. C + O2  CO2 e. 2H+  H2 b. H3O+ + OH–  2H2O d. H2SO4 + air  larutan H2SO4 28. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi : C2H2(g) + O2(g)  2CO2(g) + H2O(l) adalah ∆Hf C2H2(g) = a kkal mol–1, ∆Hf CO2(g) = b kkal mol–1 dan ∆Hf H2O(g) = c kkal mol–1. Berdasarkan Hukum Hess, entalpi reaksi pembentukan asetilena adalah .... a. –a + 2b + c c. –1 – 2b – c e. +a – 2b – c b. –a – 2b + c d. +a – 2b + c - 4 - 29. C(s) + O2(g) ∆H2 ∆H1 CO(g) + ½ O2(g) ∆H3 CO2(g) Berdasarkan diagram tersebut, kalor pembentukan CO adalah .... a. ∆H2 = 2(∆H1 – ∆H3) b. ∆H2 = ∆H1 + ∆H3 c. ∆H2 = ∆H1 – ∆H3 d. ∆H2 = ½ (∆H1 – ∆H3) e. ∆H2 = ½ (∆H3 + ∆H1) 30. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = –18 kkal, energi ikatan O = O = 119 kkal mol–1 C = O = 173 kkal mol–1 O – H = 110 kkal mol–1 energi ikatan C – H adalah .... a. 6,75 kkal c. 33,13 kkal e. 132,5 kkal b. 11,05 kkal d. 66,2 kkal 31. Data eksperimen untuk reaksi : 2A(g) + B(g)  2AB(g) terdapat dalam tabel berikut : Perc. [A] (M) [B] (M) Laju (M s–1) 1. 0,1 0,1 6 2. 0,1 0,2 12 3. 0,1 0,3 18 4. 0,2 0,1 24 5. 0,3 0,1 54 Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah .... a. v = k [A]2 c. v = k [A][B] e. v = k [A]2[B] b. v = k [B] d. v = k [A][B]2 32. Reaksi kesetimbangan yang tidak mengalami pergeseran jika volume diperbesar adalah .... a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) d. N2O4(g) 2NO2(g) b. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) e. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) c. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 33. Pada kesetimbangan W + X Y + Z tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi X pada saat setimbang sama dengan ..... a. 4 kali konsentrasi Z c. konsentrasi Z e. konsentrasi Z b. 2 kali konsentrasi Z d. kali konsentrasi Z - 5 - 34. Senyawa yang termasuk alkohol tersier dari senyawa-senyawa berikut adalah .... a. 2,3–dimetil–2–pentanol c. 2–metil–2–pentanol e. 2–metil–3–pentanol b. 2,4–dimetil–3–pentanol d. 3–metil–2–pentanol 35. Senyawa organik dengan rumus molekul C2H8O2 memiliki isomer sebanyak .... a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7 36. Reaksi perubahan etanol menjadi etilklorida termasuk reaksi ..... a. adisi b. substitusi c. eliminasi d. aksiolasi e. reduksi 37. Energi yang dihasilkan dari reaksi penghasil energi dalam sistem kehidupan mengubah .... a. ADP menjadi asam laktat c. ADP menjadi ATP e. Asam asetat menjadi ADP b. ATP menjadi asam asetat d. ATP menjadi ADP 38. Pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan .... a. titik didih c. massa molekul e. berat jenis b. ikatan kimia d. reaksi adisi 39. Berikut sifat-sifat unsur logam alkali, kecuali .... a. memiliki konfigurasi elektron ns1 b. di alam dalam keadaan bebas c. logam lunak mudah diiris d. mudah bereaksi dengan air e. memiliki sifat reduktor kuat 40. Perunggu merupakan paduan dari logam-logam .... a. Ni dan Cu c. Sn dan Zn e. Al dan Cu b. Sn dan Cu d. Cu dan Zn =======================

Selasa, 11 Januari 2011

Petunjuk praktikum kimia kls XII

Uji Protein

Standar Kompetensi : Memahami senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya dan makromolekul
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan struktur , tata nama , penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul ( polimer, karbohidrat, dan protein )
I. TUJUAN
Menguji adanya protein dalam beberapa jenis bahan
II. TEORI
Protein terbentuk dari asam-asam amino. Molekul-molekul asam amino ini saling terikat dengan ikatan yang disebut dengan ikatan peptida. Adanya ikatan peptida dalam protrein dapat di uji dengan uji Biuret, yang memberikan endapan berwarna ungu. Protein yang mengandung inti benzena dapat di uji dengan uji Xantoproteat, yang memberikan endapan berwarna jingga. Jika protein mengandung belerang , hal ini dapat diketahui dengan menguji menggunakan kertas timbal asetat, yang memberikan warna hitam
III. ALAT DAN BAHAN
A. Alat

1. Gelas kimia 250 mL
2. Pipet tetes 9 buah
3. Tabung reaksi 15 buah
4. Rak tabung reaksi
5. Penjepit tabung

6. Pemanas spiritus
7. Kaki tiga dan kawat kasa
8. Spatula
9. Sendok plastik

B. Bahan

1. Larutan putih telur 1 : 1
2. Larutan CuSO4 1 %
3. Larutan NaOH 6 M
4. Larutan NaOH 0,1 M
5. Larutan CH3COOH 3 M
6. Larutan HNO3 pekat
7. Larutan Pb(CH3COO) 2

8. Susu cair / bubuk
9. Agar-agar
10. Kapas
11. Gelatin
12. Kertas saring diameter 3 cm (3 helai)
13. Air

IV. CARA KERJA
Praktikum A : Uji Biuret
1. Pada 1 mL ( kira-kira ) larutan putih telur, tambahkan 2 – 3 tetes larutan CuSO4 1 % . Kemudian tambahkan kira-kira 1 mL NaOH 0,1 M. Aduk larutan dan amati perubahan yang terjadi.
2. Ulangi langkah 1 dengan menggunakan susu, gelatin, agar-agar dan kapas sebagai pengganti larutan putih telur.Bila ada yang tidak mudah larut setelah ditambahkan larutan NaOH, panaskan dahulu beberapa menit dengan penangas air hingga semua larut, lalu dinginkan.
Praktikum B : Uji Xantoproteat
1. Pada 1 mL larutan putih telur, tambahkan 2 tetes larutan HNO3 pekat. Panaskan 1 – 2 menit dengan penangas air. Amati warna yang terjadi . Setelah dingin , tambahkan larutan NaOH 6 M tetes demi tetes hingga berlebih
2. Ulangi langkah 1 dengan menggunkan susu,gelatin,agar-agar, dan kapas sebagai pengganti larutan putih telur. Jika yang diuji zat padat, tambahkan terlebih dahulu 5 – 10 tetes air sebelum diberi pereaksi
Praktikum C : Uji Timbal Asetat
1. Ke dalam tabung reaksi yang berisi kira-kira 0,5 mL larutan NaOH 6 M, tambahkan 1 mL larutan putih telur. Didihkan selama 2 menit dengan penangas air, lalu dinginkan. Kemudian asamkan dengan kira-kira 2 mL CH3COOH 3 M. Tutuplah dengan kertas saring yang telah dibasahi dengan larutan Pb(CH3COO)2
2. Panaskan tabung reaksi itu dengan penangas air dan amati perubahan yang terjadi pada kertas timbal asetat.
3. Ulangi praktikum ini dengan menggunakan susu,gelatin,agar-agar, dan kapas. Bahan-bahan tersebut tidak perlu dilarutkan dahulu, dapat berupa zat padat, dan gunakan kira-kira sejumlah putih telur yang digunakan. Catat semua pengamatan anda.
V. HASIL PENGAMATAN
Praktikum Putih telur Susu Gelatin Agar-agar Kapas
A Uji Biuret
B Uji Xantoproteat
C Uji Timbal Asetat
VI. PERTANYAAN
1. Dari hasil uji bahan-bahan tersebut, yang mana :
a. Protein yang mengandung inti benzena dan belerang ?
………………………
………………………….
b. Protein yang hanya mengandung ikatan peptida saja ?
………………………..
………………………..
c. Bukan protein ?
………………………..
…………………………..
2. Andaikata zat yang diuji tidak memberikan hasil positif seperti yang diberikan oleh putih telur , kesimpulan apa yang dapat diambil ?
……………………………….
……………………………….
3. Tunjukkan bagaimana terjadinya ikatan peptida dalam protein.
………………………………..
………………………………….
VII. KESIMPULAN
……………………………….
………………………………….

Rabu, 20 Oktober 2010

Petunjuk praktikum kimia kls X

Reaksi Kimia
Standar kompetensi : Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi dasar : Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik sederhana serta persamaan reaksinya.
I. Tujuan
Mengamati beberapa reaksi kimia
II. Teori
Reaksi kimia adalah perubahan suatu zat ( reaktan ) menghasilkan zat baru (produk).Sifat-sifat zat yang baru ( produk ) berbeda dari zat semula( reaktan ), baik secara fisis maupun kimia.
Berbagai kemungkinan bentuk zat baru : gas , endapan, atau warna tertentu. Peristiwa – peristiwa yang umum terjadi menyertai reaksi kimia di antaranya :
a. Pembentukan gas
b. Pembentukan endapan
c. Perubahan warna
d. Perubahan energi kalor
e. Perubahan bentuk kristal
f. Perubahan bau
g. Perubahan reaksi nyala api
III. Alat dan Bahan
Alat
1. Tabung reaksi
2. Rak tabung reaksi
Bahan
1. Larutan timbal ( II ) nitrat , [ Pb(NO3)2]
2. Larutan kalium iodida , [KI]
3. Larutan tembaga (II) sulfat ,[ CuSO4 ]
4. Larutan natrium hidroksida , [ NaOH ]
5. Larutan asam klorida , [ HCl ]
6. Larutan kalium kromat , [ K2CrO4]
7. Larutan natrium karbonat , [ Na2CO3 ]
8. Natrium asetat , [ CH3COONa ]
9. Pualam atau batu kapur
10. Zink
IV. Cara kerja
1. Masukkan 1 mL larutan timbal ( II ) nitrat (Pb(NO3)2) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan kalium iodida (KI).Amati dan catat reaksi yang terjadi
2. Masukkan 1 mL larutan tembaga ( II ) sulfat (CuSO4) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan natrium hidroksida (NaOH). Amati dan catat reaksi yang terjadi.
3. Masukkan 1 mL larutan kalium kromat ( K2CrO4) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan asam klorida ( HCl ) . Amati dan catat reaksi yang terjadi.
4. Masukkan 1 mL larutan natrium karbonat ( Na2CO3) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan asam klorida ( HCl ) . Amati dan catat reaksi yang terjadi.
5. Masukkan larutan natrium hidroksida (NaOH) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan asam klorida ( HCl ). Amati dan catat reaksi yang terjadi.
6. Masukkan setengah sendok teh natrium asetat ( CH3COONa) kedalam tabung reaksi dan tambahkan 2 mL larutan asam klorida ( HCl ). Amati dan catat reaksi yang terjadi.
7. Masukkan sekeping pualam ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan asam klorida ( HCl ). Amati dan catat reaksi yang terjadi.
8. Masukkan sekeping zink ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan tembaga ( II ) sulfat ( CuSO4 ). Amati dan catat reaksi yang terjadi.
V. Hasil pengamatan
No Reaktan Pengamatan
1 Pb(NO3)2 + KI
2 CuSO4 + NaOH
3 K2CrO4 + HCl
4 Na2CO3 + HCl
5 NaOH + HCl
6 CH3COONa + HCl
7 Pualam + HCl
8 Zn + CuSO4
VI. Pertanyaan
1. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang setara pada masing-masing percobaan, jika diketahui nama senyawa zat produknya berturut-turut adalah :
a. Endapan timbal iodida + larutan kalium nitrat
…………………………………………………..
b. Larutan tembaga ( II ) hidroksida + larutan asam kromat
……………………………………………………
c. Larutan kalium klorida + larutan asam kromat
…………………………………………..
d. Larutran natrium klorida + gas karbon dioksida + air
…………………………………………………
e. Larutan natrium klorida + air
………………………………………………..
f. Larutan natrium klorida + lariutan asam asetat
………………………………………………..
g. Larutan kalsium klorida + gas karbon doiksida + air
…………………………………………
h. Larutan zink sulfat + tembaga
……………………………………………..
2. Reaksi mana saja yang :
a. Menghasilkan bau ?
……………………………………….
b. Menghasilkan endapan ? Endapan apa ? Warnanya apa ?
…………………………………………
c. Menghasilkan gas ? Gas apa ?
………………………………………….
VII. Kesimpulan
………………………………..
…………………………………..

Petunjuk praktikum kimia kls XII

Mengendapkan senyawa-senyawa Kalsium dan Barium

Standar Kompetensi : Memahami karakteristik unsur-unsur penting , kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan kecendrungan sifat fisis dan kimia unsur utama dan unsur transisi ( titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, larutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya )
I. TUJUAN
Mempelajari reaksi pengendapan senyawa-senyawa kalsium dan barium
Menentukan ada tidaknya ion-ion kalsium dan barium dalam suatu larutan yang tidak dikenal
II. TEORI
Reaksi pengendapan tergantung dari harga Ksp atau kelarutan masing-masing zat yang bereaksi. Semakin mudah terjadi endapan, semakin kecil kalarutan atau harga Ksp zaat-zat yang mengendap.
Kelarutan senyawa alkali tanah,misalnya kalsium dan barium dalam larutan sulfat ( SO42- ), karbonat ( CO32- ), oksalat ( C2O42- ), kromat ( CrO42- ) , sangat bervariasi sesuai dengan harga Ksp nya. Misalnya harga Ksp dari Ba sampai Ca untuk senyawa sulfat ( MSO4 ) naik, namun senyawa BaSO4 dan CaSO4 tidak larut dalam air.
Berdasarkan data dibawah ini, berikan tanda ( + ) pada kolom ramalan jika terjadi endapan pada pencampuran ion alkali tanah dan larutan ion pereaksi dengan volum yang sama. Berikan tanda ( - ) jika tidak terjadi endapan. Tuliskan alasan untuk ramalan anda.
Ion logam Alkali Tanah 0,5 M Ion pereaksi 0,5 M Ksp Ramalan Alasan
Ca2+
Ba2+ SO42-
Ca2+
Ba2+ CO32-
Ca2+
Ba2+ C2O42-
Ca2+
Ba2+ CrO42-
III. ALAT DAN BAHAN
A. Alat
No Alat Jumlah
1.
2.
3.
4. Tabung reaksi dan rak
Gelas ukur 10/25 mL
Pipet tetes
Batang pengaduk 8/1
6
6
1
B. Bahan
No Bahan Jumlah
1.
2.
3.
4.
5.
6. Larutan kalsium klorida 0,5 M
Larutan barium klorida 0,5 M
Larutan natrium karbonat 0,5 M
Larutan natrium sulfat 0,5 M
Larutan natrium oksalat 0,5 M
Larutan kalium kromat 0,5 M 20 ml
20 ml
15 ml
15 ml
15 ml
15 ml
IV. CARA KERJA
1. Ambillah 2 tabung reaksi dan tuangkan :
a. 5 mL larutan Ca2+ ke dalam tabung 1
b. 5 mL larutan Ba2+ ke dalam tabung 2
2. Tambahkan ke dalam tiap-tiap tabung reaksi itu 15 mL larutan SO42-
3. Catat pengamatan yang dilakukan pada tabel dibawah dengan tanda ( + ) jika terjadi endapan, dan tanda ( - ) jika tidak terjadi endapan. Cocokkan ramalan anda.
4. Ulangi langkah 1 – 3 dengan menggunakan larutan CO32-, C2O42-, dan CrO42- sebagai pengganti larutan SO42-
V. HASIL PENGAMATAN
Garam Mengendap/Tidak Tinggi endapan Warna endapan Kecocokan dengan ramalan
CaSO4
BaSO4
CaSO4
BaSO4
CaSO4
BaSO4
CaSO4
BaSO4
VI. PERTANYAAN
1. Anda diberikan suatu larutan yang tidak dikenal, yang mengandung satu jenis ion logam alkali tanah, bisa ion Ca2+ dan Ba2+ . Beri saran bagaimana cara menentukan jenis ion itu.
…………………………..
…………………………..
2. Dalam sistem periodik, urutan logam alkali tanah dari atas ke bawah adalah Be, Mg, Ca, Sr, Ba,Ra. Ramalkan ( tanpa melihat harga Ksp nya ) apakah akan terjadi endapan , jika ke dalam 5 mL larutan MgCl2 0,5 M ditambahkan 5 mL larutan :
a. Na2CO3 0,5 M
………………………………………
……………………………………..
b. Na2CrO4 0,5 M
………………………………………….
………………………………………….
c. Na2C2O4 0,5 M
…………………………………………..
………………………………………….
VII. KESIMPULAN
……………………………………………………….
……………………………………………………….