Sifat Alkali dan Alkali Tanah
Standar Kompetensi : Memahami karakteristik unsur-unsur penting , kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan kecendrungan sifat fisis dan kimia unsur utama dan unsur transisi ( titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, larutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya )
I. TUJUAN
Mengenal sifat logam alkali dan alkali tanah, meliputi warna nyala dalam api dan sifat kimia
II. TEORI
Ciri khas dari logam alkali dan alkali tanah adalah reaktivitasnya yang besar dan umumnya dapat larut dengan mudah dalam air membentuk basa kuat. Larutannya dapat dikenal reaksi nyala dan memberikan warna nyala yang khas.
III. ALAT DAN BAHAN
A. Alat
1. Gelas kimia
2. Tang krus
3. Kawat nikrom
4. Pembakar spritus
5. Kaca kobalt
6. Labu erlenmeyer
7. Kertas ampelas
B. Bahan
1. Larutan HCl pekat dan encer
2. Garam NaCl
3. Garam KCl
4. Garam CaCl2
5. Garam SrCl2
6. Garam BaCl2
7. Garam NaHCO3
8. Pita Mg
IV. CARA KERJA
Percobaan A : Uji Nyala Api
1. Celupkan ujung kawat nikrom yang pijar ke dalam larutan HCl encer untuk membersihkannya.
2. Celupkan ujung kawat nikrom yang telah bersih ke dalam larutan HCl, kemudian ke dalam garam NaCl yang diperiksa.Selanjutnya , masukkan ujung kawat itu ke dalam nyala api.
3. Catat warna nyala dalam tabel yang telah disediakan.
4. Dengan cara yang sama, amati warna nyala senyawa logam : KCl, CaCl2, SrCl2, dan BaCl2
Percobaan B : Mengamati sifat kimia logam Magnesium
1. Ampelas pita Mg sampai mengkilap, kemudian jepit dengan tang krus. Bakar pita Mg tersebut dan amati perubahan yang terjadi.
2. Panaskan 100 mL air dalam erlenmeyer hingga mendidih. Bakar pita Mg dan segera dekatkan Mg yang terbakar ke mulut erlenmeyer. Amatilah perubahan yang terjadi.
3. Masukkan 50 mL air kedalam erlenmeyer . Tambahkan ± 10 tetes HCl pekat dan ½ sendok teh NaHCO3. Dekatkan pita Mg yang terbakar ke mulut erlenmeyer. Amatilah perubahan yang terjadi.
V. HASIL PENGAMATAN
Percobaan A : Uji Nyala Api
No Senyawa Warna nyala
1. NaCl
2. KCl
3. CaCl2
4. SrCl2
5. BaCl2
Praktikum B : Mengamati sifat kimia logam Magnesium
No Reaksi yang terjadi Perubahan
1. Pita Mg yang terbakar
2. Pita Mg yang terbakar didekatkan ke air mendidih
3. Air + HCl pekat + NaHCO3 + pita Mg yang terbakar
VI. PERTANYAAN
1. Mengapa unsur-unsur yang berbeda mempunyai warna nyala yang berbeda pula ?
Jelaskan !
…………………………
………………………..
2. Tuliskan hasil reaksi dari reaksi berikut dan setarakan.
a. Mg (s) + O2 (g) → ……………………..
b. Mg (s) + H2O (l) → …………………..
c. HCl (aq) + NaHCO3 (s) → …………………………
d. Mg (s) + CO2(g) → ……………………………..
VII. KESIMPULAN
…………………………………..
………………………………….
